8 sınıf fen bilimleri periyodik sistem konu anlatımı pdf
SınıfFen Bilimleri 3. Sınıf Türkçe 6. Sınıf Matematik 8. Sınıf Fen Bilimleri 9. Sınıf Kimya 9. Sınıf Tarih Atom ve Periyodik Sistem Biyoloji Cümlede Anlam Denetleyici ve Düzenleyici Sistem, Duyu Organları Ders Videoları Doğa ve Kimya Dünya Gücü Osmanlı 10.
Balonunşişik halde kalması bu basınç sayesindedir. Balondaki basıncın sebebi gazın ağırlığından çok gaz moleküllerinin çarpışmasıdır. 8. Sınıf Fen Bilimleri Gaz Basıncı PDF dosyasını indirmek için tıkla 👉 Yeni videoları kaçırma, Abone olmak için tıkla 👉 https://bit.ly/303OGZD
8 Sınıf Fen Bilimleri PDF Planlı Ders Föyü Martı Okul Yayınları Hakkında Bilgiler. Türü: 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Soru Bankaları. ISBN: 9786057590190.
74= C. Doğru Cevap B. Soru 3. Kimyasal tepkimeler ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Kimyasal tepkimelerin sembol ve formüller kullanılarak ifade edilmesine kimyasal denklem denir. B) Kimyasal tepkimelerde atom cinsi ve sayısı korunur. C) Kimyasal tepkimelerde toplam kütle korunmaz.
8 sinif fen bİlİmlerİ 4. Ünİte madde ve endÜstrİ 2. bÖlÜm fİzİksel ve kİmyasal deĞİŞİm: f er: oku: 8. sinif fen bİlİmlerİ 4. Ünİte madde ve endÜstrİ 1. bÖlÜm perİyodİk cetvel: f er: oku: 8. sinif fen bİlİlerİ 3.Ünİte 5. bÖlÜm bİyoteknolojİ: f er: oku: bİlİmlerİ 2.Ünİte 4.
mujhse dosti karoge full movie bahasa indonesia. Tonguç Plus – Periyodik Tablo Konu 1 Periyodik Sistem Periyodik Tablo – – Sistem ve Elementlerin Sınıflandırılması Bilimleri Periyodik Tablo Konu Anlatımı – Tablo ve Elektron Katman Dizilimi – 8. Sınıf – KAYIRAN – Periyodik Tablo VE PERİYODİK TABLO SUNU ppt indir – Sınıf Periyodik Tablo Konu Anlatımı .Periyodik Tablonun Genel Yapısı – 8. Sınıf – 8. Sınıf – Sınıf Periyodik Sistem Özet Konu Anlatımı Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistemi Tanıyorum PERİYODİK CETVEL – Sınıf Periyodik Tablo Konu Anlatımı – Sistem Konu Anlatımı Tablo – fenbilimi. Periyodik Tablo. Didem Kuruoğlu Ocak 10, 2020 Madde ve Endüstri Konu Anlatımı 1 Yorum 2352. Doğada bulunan elementlerin, benzer ve farklı özelliklerine göre gruplanıp sıralandığı sisteme Periyodik Tablo denir. Periyodik Tablo ile elementler belli özelliklere göre gruplandığı için; Elementler üzerinde bilimsel çalışma. Periyodik Sistem konusu 8. Sınıf 4. Ünitenin birinci konusudur. Periyodik Sistem Önerilen Süre 4 ders saati Konu / Kavramlar Grup, periyot, periyodik sistemin sınıflandırılması. Bölüm 1 Periyodik Sistem Periyodik Tablo – – 4. Yüzeyleri parlaktır, ışığı yansıtır. Oda sıcaklığında cıva hariç tamamı katı halde bulunur. Tel ve levha haline getirilebilir, işlenebilirler. Isı ve elektriği iyi iletirler. Kendi aralarında bileşik yapmazlar, alaşım yaparlar. Periyodik sistemin sol ve orta kısmında yer alırlar. Son katmanlarında 1,2,3 elektron bulunur. Periyodik sistem, elementlerin atom numaralarına göre sıralandığı, yatayda periyotlar ve dikeyde gruplardan oluşan çizelgedir. Periyodik tablo ya da elementler tablosu olarak da bilinir. Periyodik tablo, elementlerin atom numarasına göre sıralandığı çizelgedir. Periyodik tabloda yatay sıralara periyot, dikey sütunlara grup denir. Periyodik Sistem ve Elementlerin Sınıflandırılması Konu. TEOG Periyodik Tablo Grup ve Periyot Bulma Konu Anlatım-VİDEO. Ozan ÇORUMLU Nisan 15, 2015. BİR ELEMENTİN GRUP VE PERİYODUNU BULMA Bir elementin grup ve periyodu bulabilmemiz demek, periyodik tablodaki yerini bulmamız demektir. Bunun için elementin atom numarasını bilmemiz yeterlidir. Atom numarasını bildiğimiz bir elementin grup. Fen Bilimleri 8. Sınıf periyodik sistem konu anlatımı. Periyot ve grup numarasını bulma. İlk 18 element. Katman ve elektron dağılımı. Ancak bu periyodik tablo üzerinde bazı iyonlar ve yanlış yere konulan bazı elementler de bulunuyordu. 1863 yılında ise İngiliz kimyacı John Newlands Con Nivlınds göre atom ağırlıkları sekizin katı kadar olan elementlerin özellikleri benzerdi. 1864 yılında yazdığı bir yazıda Newlands, bunu oktav kanunu olarak tanımladı. Fen Bilimleri Periyodik Tablo Konu Anlatımı – YouTube. İşte 8. sınıf fen bilimleri periyodik sistem konu anlatımı. Haberin Devamı. Boşluklu bir hacmi bulunan yani belirli bir yer kaplayan, kütlesi ve eylemsizliği olan tüm varlıklara madde. Sınıf Fen Oyunları 8. Sınıf Fen Oyunları… Periyodik Tablo Konu Anlatımı Ders Notu. Bu konuya ait diğer dökümanlar. Dosyayı ekleyen hakkında. Katman sayısı değişmeden proton sayısı artarsa atom çapı küçülür. Bunun nedeni protonların katmanlardaki elektronlara çekim uygulamasıdır. Proton sayısı artarsa bu çekim artar ve elektronları merkeze daha yakın yörüngede dönmeye zorlar. Bu da atom çapını küçültür. Periyodik Sistem Konu Özeti. Periyodik Tablo ve Elektron Katman Dizilimi – 8. Sınıf – Konu. Fen Bilimleri Dersi "Periyodik Sistem" konusu Test soruları ve cevaplarıdır. Soru sayısı 34 Soru 1 Aşağıdaki nötr halde elektron dağılımları verilen elementlerden hangileri aynı periyottadır. Ceylan KAYIRAN – Periyodik Tablo 3. Sınıf & Ders Fen Bilimleri Ünite Madde ve Endüstri Konu Periyodik Tablo Periyodik Cetvel Test İçeriği Periyodik sistemde satır periyot ve sütun grup numaraları, metaller, yarı metaller, ametaller ve soygazlar özellikleri ile ilgili sorular içermektedir. 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistemin Tarihçesi Konu Anlatımı Yeni Müfredat – defa okundu. Basıncın Günlük Hayatta Kullanım Alanları – defa okundu. 7. Sınıf Fen Bilimleri Basınç Yaprak Testleri – defa okundu. 8. Sınıf Metaller-Ametaller-Yarı Metaller Konu Anlatımı – defa okundu. Elementlerin Sınıflandırılması Periyodik Sistem Konu Anlatmı. Fen Bilimleri Konu Anlatımı. Fen Bilimleri Periyodik Tablo Konu Anlatımı. Fen Bilimleri Madde Ve Endüstri Periyodik Tablo Soru Cevap Etkinliği. Fen Bilimleri Periyodik Sistem Konu Özeti. ATOM VE PERİYODİK TABLO SUNU ppt indir – WordP. KONU ANLATIMI. ATOM VE PERİYODİK TABLO; BELGELER. PERİYODİK TABLO Word indir. ATOM VE PERİYODİK TABLO SUNU ppt indir Atom ve Periyodik Tablo ppt indir Kavram Haritası indir PERİYODİK TABLO ANİMASYON; Sınav Sonuçları indir VİDEOLAR. ATOMU KISACA TANIMA Video – 1 Periyodik Tablo Video 2 Periyodik Cetvel. 8. sınıf 4. ünite Madde ve Endüstri'nin ilk alt konusu olan Periyodik Tablonun Tarihçesi konusundan merhaba. Özellikle bu konuyu Periyodik tabloyu işledikten sonra öğrenmenizi istememin sebebi periyodik tablo ile ilgili temel bilgi ve becerilere sahip olmadan tam anlaşılamamasıdır. Bu yüzden tavsiyem Periyodik Sistem konusunu. 8. Sınıf Periyodik Tablo Konu Anlatımı . Elementlerin elektron katman dizlimi yapıldığında; toplam katman sayısı, elementin kaçıncı periyotta bulunduğunu belirtir. Değerlik elektron sayısına bakarak da elementin kaçıncı grupta olduğu belirlenir. Elementlerin elektron katman dizilimlerine bakarak grup ve periyodunu, yani periyodik tablodaki yerini bulma anlatılır. A. Periyodik tabloda elementler ağırlıklarına göre dizilmiştir. B. Aynı gruptaki elementlerin elektron alma ve verme yatkınlıkları benzerdir. C. Periyodik tabloda soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru atom numarası artar. D. Periyodik tablodaki düşey sıralar benzer özellik taşır. Soru 2. Periyodik Tablonun Genel Yapısı – 8. Sınıf – 8. Sınıf – Konu. Periyodik Tablo konu anlatımı, Periyodik Tablo ornekleri ve konu anlatım videoları en zor konularda, yapamyorum diye pes ettiğiniz durumlarda sizi destekleyen Tonguç Akademi'de!. 8. Sınıf Periyodik Sistem Özet Konu Anlatımı PDF. PERİYODİK CETVEL konusunu tonguçlamak için hemen ABONE ol 👉 F konusu olan PERİYODİK CETVEL konusu gibi daha birçok. Elementler arası ilişkileri görebilmek, maddelerin yapısını ve özelliklerini anlayabilmek için elementlerin sınıflandırılması önemlidir. 19. yüzyılda yaşayan bilim insanlarının çalışmaları sonucunda elementlerin benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre sınıflandırılması için kullanılan periyodik tablo periyodik cetvel / periyodik sistem ortaya. 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistemi Tanıyorum Konu. Periyodik tabloda yatay sıralara periyot, dikey sıralara grup. Gruplardan 8 tanesi A grubu, 10 tanesi B grubudur. Aynı grupta bulunan elementler birçok yönden benzer özelikler gösterir. 1. Periyotta Hidrojen ve Helyum olmak üzere iki element vardır. 2. ve 3. Periyotta 8’er tane element vardır. B grubu elementleri 4. Sınıf – Göz Konu Anlatımı. 7. Sınıf İç Salgı Bezleri Konu Anlatımı. 7. Sınıf Sinir Sistemi Konu Anlatımı. 7. Sınıf Boşaltım Sistemi Konu Anlatımı. Yorumunuz şu an yayınlanacaktır. Fenokulu'nun bir eğitim sitesi olduğunu, IP numaranızın bizde saklandığını ve yasal sorumluluğun size ait olduğunu bilerek. PERİYOTTA Son katmanında 8 elektron bulunduğu için 8A grubundadır. Örneğin Fosfor P elementinin 15 elektronu vardır. en fazla 2 elektron alır. 2. katman en fazla 8 alır. 3. katman en fazla 8 alır fakat elimizde 5 elektron kaldığı için 5 elektronu buraya yerleştiririz. Dizilim 2 8 5 şeklinde olur. 11dk'da PERİYODİK CETVEL – YouTube. A X, Y ve Z elementleri metaldir. B K ve L elementleri ametaldir. C Y ve Z elementleri elektriği iletmezler. D M soygazdır. Y ve Z elementleri metal oldukları için elektriği iletirler. Doğru Cevap C. Soru 5. Periyodik cetvelle ilgili; I. Elementler atom numaralarına göre dizilmiştir. 8. Sınıf Periyodik Tablo Konu Anlatımı – YouTube. Konu Anlatımları ; Testler ; Ceylan KAYIRAN – Periyodik Tablo ; Periyodik Tablo soru tyt ; Ceylan KAYIRAN – Periyodik Tablo 2 ; Periyodik Tablo soru tyt ; Ceylan KAYIRAN – Periyodik Tablo 3 ; Periyodik Tablo soru tyt 1. See full list on. Periyodik Sistem Konu Anlatımı P. Periyodik tabloda metal ve ametaller arasında bulunurlar. Bor B ve Silisyum Si ilk 20 element içindeki yarı metallerdir. Yarı metallerin; fiziksel özellikleri metallere, kimyasal özellikleri ametallere benzer. Parlak yada mat olabilirler. Oda koşullarında katı haldedirler. Isı ve elektriği metallere göre az, ametallere göre fazla iletirler. 2. Sınıf Matematik Veri Toplama ve Değerlendirme, Veri ve tablo anlamı, konu anlatımı çetele tablosu konu anlatımı, verilerden çetele tablosu oluşturma, çetele tablosundan yararlanarak verileri yazma, yorumlama. Çetele tablosu oluşturup verileri yorumlama ve tabloyu değerlendirme. Periyodik Tablo – fenbilimi. 8. Sınıf Fen Bilimleri 2. Dönem 2. Yazılı Sınavı Cevaplı 2021 /2022; Nisan Ayı Örnek Soruları MEB 2022 Sayısal-Sözel Bölüm 4. Sınıf Matematik 2. Dönem 1. Yazılı Sınavı CEVAP ANAHTARLI Bilim Uygulamaları Dersi 2. Dönem 1. Yazılı Sınavı ve Cevap Anahtarı; Bilim Uygulamaları Dersi 2. Dönem 1. Periyodik Tablo Çalışma Notları. o Atom numarası artar. o Çekirdek yükü artar. o Temel enerji düzeyi artar. o Atom çapı artar. o İyonlaşma enerjisi azalır. o Elektron verme isteği artar. o Metalik özellik artar. o Erime ve kaynama sıcaklığı azalır. Radon, çekirdeği dayanıksız olan, radyoaktif bir elementtir. Çok düşük olan erime ve kaynama noktaları, grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe yükselir. İyonlaşma enerjileri, sıralarında en yüksek olan elementlerdi. Elementlerin atom numaralarına göre belirli bir kurala uyarak sıralanması ile periyodik cetvel oluşur.
fen çalışma kağıtları içerisindeki periyodik tablo çalışma kağıdı. Aşağıdaki cümlelerin başına cümle doğru ise D yanlış isa Y harfi yazınız. Her soru 3 puan ….Periyotlar cetveli ilk defa dimitri Mendelev tarafından yapılmıştır. ….Periyotlar cetveli yatay ve düşey sıralardan oluşmuştur ….Periyotlar cetvelindeki yatay sıralardır ….Elementler atom numarası en büyükten en küçüğe doğru soldan – sağa sıralanırlar ….Periyodik cetvelde 9 periyot bulunur ….1. Periyotta 2 element vardır. ….He, toprak alkali metaller sınıfına girer. ….1A grubundaki elementlerin son yörüngesinde 1e- bulunur. ….8A grubu elementlerinin özel ismi soygazlardır. ….Periyodik tablonun sağ kısmında metaller,sol kısmında ametaller bulunur. ….7A grubunun özel adı Halojenlerdir. ….Bor, yarı metaldir. ….Ametallerin e- alma isteği fazladır. ….Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe atom numarası artar. ….Periyodik tabloda aynı gruptaki elementlerim kimyasal özellikleri aynıdır. ….Ametallerim yüzeyi parlaktır. ….Metaller ısı ve elektriği iyi iletirler. ….Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe kütle numarası artar. ….Grup Periyotlar cetvelindeki düşey sıralardır ….Metaller kendi aralarında bileşik oluştururlar. ….Ametaller katı,sıvı ve gaz halde bulunurlar. ….Ametaller,dövülerek tel ve levha haline getirilebilirler ….Yarı metalHem metallerin hem de ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlere denir ….Soygazlar kararlı yapıdadır. ….Soygazlar,3A grubunda yer alır. ….Henri MOSELEY 1817-1915 Periyodik sisteme son şeklini vermiştir ….H metal özellik gösterir. ….Aynı grupta olan elementler sertlik , parlaklık , iletkenlik , elektron alma veya verme yatkınlıkları bakımından birbirine benzerdir ….1A grubu elementleri ısı ve elektriği diğer elementlere göre daha iyi iletir. ….Si ,4A grubunda yer alan bir ametaldir. ….Elementlerin periyodik tablodaki yerlerini atom numaralarından buluruz. ….Elementler saf maddedir. ….Periyodik tablodaki elementlerin hepsi katı haldedir. ….Altın,gümüş,demir katı halde bulunan metallerdendir.
periyodik sistem konu anlatımı 8. sınıf 2 sene önce Periyodik sistemde soldan sağa ve yukarıdan aşağı gidildikçe ne olur ?
1. Ünite Mevsimler ve İklim 1. Mevsimlerin Oluşumu 2. İklim ve Hava Hareketleri 2. Ünite DNA ve Genetik Kod 1. DNA ve Genetik Kod 2. Kalıtım 3. Mutasyon ve Modifikasyon 4. Adaptasyon 5. Biyoteknoloji 3. Ünite Basınç 1. Basınç 4. Ünite Madde ve Endüstri 1. Periyodik Sistem 2. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler 3. Kimyasal Tepkimeler 4. Asitler ve Bazlar 5. Maddenin Isı ile Etkileşimi 6. Türkiye’de Kimya Endüstrisi 5. Ünite Basit Makineler 1. Basit Makineler 6. Ünite Enerji Dönüşümleri ve Çevre Bilimi 1. Besin Zinciri ve Enerji Akışı 2. Enerji Dönüşümleri 3. Madde Döngüleri ve Çevre Sorunları 4. Sürdürülebilir Kalkınma 7. Ünite Elektrik Yükleri ve Elektrik Enerjisi 1. Elektrik Yükleri ve Elektriklenme 2. Elektrik Yüklü Cisimler 3. Elektrik Enerjisinin Dönüşümü Değerli Ziyaretçilerimiz, Milli Eğitim Bakanlığı MEB, 2017 yılında okullarda okutulacak tüm müfredatlarda köklü değişikliklere gitmiş ve 2018 yılında tüm sınıf düzeylerinde yeni müfredata geçilmesi kararı almıştır. Bu durumda gerek internet ortamlarında gerekse kaynak kitap temininde bir boşluğa neden olmuştur. Sitemiz müfredat değişikliğinden sonra konu anlatımlarını güncellemiş ve siz değerli ziyaretçilerimizin hizmetine sunmuştur.
Periyodik Sistemin Tarihçesi Yeryüzündeki maddelerin büyük bir kısmı doğada bileşik olarak bulunurken bazı maddeler de element halde bulunur. Bileşikleri ve karışımları oluşturan elementlerin keşfedilmesi tarih boyunca sürmüştür. Öyle ki 1869 yılında yaklaşık olarak 63 tane element olduğu belirtilirken günümüzde doğadaki element sayısının 90 civarında olduğu belirtilmektedir. Günümüzde doğal hâlde bulunan 90 civarındaki elementin yanı sıra laboratuvarlarda bilim insanlarınca üretilen elementler ile birlikte toplamda yaklaşık olarak 118 tane element bulunmaktadır. Bilim insanları günümüzde hâlen çalışmalarını sürdürdüklerinden bu sayılar değişebilecektir. Elementlerin sayılarının artması ve keşfedilen elementlerin özelliklerinin farklı olmasından dolayı elementlerin incelenmesinde kolaylık olması için tarih boyunca çok farklı element tabloları oluşturulmuştur. Elementleri gruplandırma çalışmaları çok eski çağlara dayanmaktadır. Milattan önce 600 yılında ünlü filozof Thales dünyadaki her şeyin tek bir element olan sudan oluştuğunu söylemiştir. Daha sonra Aristo, milattan önce 350 yılında yeryüzündeki bütün maddelerin sadece sudan oluşmadığını, dört temel elementten oluştuğunu düşünmüş ve bunların hava, toprak, ateş ve su olduğunu söylemiştir. Ayrıca altın, gümüş, kalay, bakır, kurşun ve cıva gibi maddelerin varlığı bilinse de bunlar o dönemlerde element olarak kabul edilmemişlerdir. Bu düşünceye göre yeryüzündeki bütün maddeler bu dört temel elementin değişik oranlardaki karışımından oluşmuştur. Milattan önce başlayan bu düşünce Orta Çağ sonuna değin geçerliliğini korumuştur. Her türlü batıl inancın oldukça yaygın olduğu bu dönemde, Simya olarak adlandırılan tüm maddeleri altına çevirme, bütün hastalıkları iyileştirme ve insanı ölümsüzleştirme çalışmaları başlamıştır. Bu işle uğraşan simyacıların kendilerine özgü ama bilimsel olmayan bazı kuramlar geliştirmişlerdir. Bu kişiler sonradan kimya biliminin gelişmesinde rolü olacak buluşların kâşifleridirler. 17. yüzyılda ünlü bilim insanı Robert Boyle Rabırt Boyl, dört temel element yaklaşımının doğadaki maddeleri açıklamaya yetmediğini gösterdi ve doğada çok sayıda temel elementin bulunduğunu ileri sürdü. Fransız kimyacı Antoine-Laurent Lavoisier Antuan-Loran Lavuaziye temel elementlerin birleşerek maddeleri oluşturduğunu savundu ve birden çok elementin birleşerek oluşturduğu bu maddeleri bileşik olarak adlandırdı. Bu düşünceler modern kimyanın temelini oluşturdu. 1950’li yıllara gelindiğinde ise doğadaki pek çok element bulunmuş ve adlandırılmıştı. Bilim insanları yeni elementleri keşfettikçe bazı elementlerin birbirlerine benzer özellik taşıdıklarını anlamışlardır. Elementleri de bu benzer özelliklerine göre gruplandırma çalışmaları yapmışlardır. 1800’lü yıllara gelindiğinde bilim insanlarının bazıları tarafından elementler fiziki özelliklerine bazıları tarafından da kimyasal özellikleri göz önüne gruplandırılmış ve bu gruplandırmalar sonunda bilim insanları çok farklı tablolar oluşturmuşlardır. Oluşturulan element tablolarında bazı özelliklerin tekrar ediyor olmasından dolayı bu tablolara elementlerin periyodik tablosu periyodik cetvel / periyodik sistem adı verilmiştir. Tarih boyunca yeni elementlerin keşfi ve keşfedilen elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerine bağlı olarak farklı bilim insanları tarafından farklı periyodik sistemler oluşturulmuştur. Tarih Boyunca Oluşturulan Periyodik Sistemler ve Özellikleri Tarih boyunca farklı bilim insanları tarafından oluşturulan ve günümüzdeki periyodik sistemin temelini oluşturan periyodik sistemler ve özellikleri kronolojik sıraya göre aşağıda ele alınmıştır Johann Wolfgank Döbereiner Yohan Volfkank Döberaynar 1780-1849 Tarihteki ilk periyodik tabloyu 1829 yılında yapmıştır. Periyodik tabloyu, benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar oluşturarak yapmıştır. Benzer özellikler gösterdiği için lityum, sodyum ve potasyum aynı grupta yer almıştır. Aynı şekilde klor, brom ve iyot benzer özellik gösterdiği için başka bir üçlü grubu oluşturmuştur. Beguyer De Chancourtois Aleksandır Beguyer Dö Şankurtua 1820-1886 Fransız bilim insanı periyodik tablosunu 1862 yılında, benzer fiziksel özellik gösteren elementleri dikey sıralarda olacak şekilde sarmal olarak sıralayarak oluşturmuştur. Bir silindirin çevresine 16 kütle birimleri yerleştirerek o zamana kadar bilinen elementleri buraya yerleştirmiştir. Benzer özelliklerdeki elementler bu silindir üzerinde düşey satırlarda yer almıştır. De Chancourtis, “Elementlerin özellikleri sayıların özellikleri ile ilişkilidir.” demiş ve her yedi elementte bir, özelliklerin tekrarlandığının fark etmiştir. Ancak oluşturduğu periyodik tablo üzerinde elementler dışında bazı iyonlar ve yanlış yere konulan bazı elementler de bulunmaktadır. John Newlands Con Nivlinds 1837-1898 1863 yılında İngiliz kimyacı John Newlands Con Nivlınds yazdığı bir yazıda o devirde bilinen 62 elementi artan atom ağırlıklarına göre sıralamış ve benzer fiziksel özelliklere göre elementleri gruplara ayırarak periyodik tablosunu oluşturmuştur. Newlands’a göre; atom ağırlıkları sekizin katı olan elementlerin özellikleri benzerdi. 1864 yılında yazdığı bir yazıda Newlands, bunu oktav kanunu olarak tanımladı. Bu kanuna göre herhangi bir element, tablodaki sekizinci elementle benzer özellikler gösteriyordu. Nevvlands; “Bir numaralı elementten sonra gelen sekizinci element ilk elementin bir çeşit tekrarıdır; tıpkı müzikte bir oktavın sekizinci sesi gibi…” diyerek oluşturduğu periyodik tabloyu müzikteki notalara benzetmiştir. Julius Lother Mayer Julis Lother Mayer 1830-1895 Günümüzdekine en yakın periyodik tabloyu ilk ortaya koyanlar Alman bilim insanı Lother Meyer Loter Meyer ve Rus bilim insanı Dimitri Mendeleyev Dimitri Mendeleyev olduğu kabul edilmektedir. Her ikisi de birbirinden habersiz bir şekilde benzer sıralamayı oluşturmuşlardır. Ancak Mendeleyev, elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralarken, Mayer, elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralamıştır. Dimitri Mendeleyev 1834-1915 Mendeleyev, atomların artan atom ağırlıklarına göre sıralandıklarında, belli özelliklerin tekrarlandığını fark etmiştir. Daha sonra elementleri, tekrarlanan özelliklerine göre alt alta sıralayan Mendeleyev’in oluşturduğu tablo 12 satır ve 8 sütundan oluşmaktadır. Mendeleyev, hazırladığı periyodik tabloda bazı yerleri henüz keşfedilmemiş elementler olduğunu düşünerek boş bırakmıştır. Sonradan bulunan skandiyum, galyum, germanyum elementleri tablodaki boşluklara yerleştirilmiştir. Mendeleyev’in oluşturduğu tablo günümüzdeki periyodik tabloya en yakın olandır. Henry Moseley Henri Mozeli 1887-1915 1911 yılında Ernest Rutherford Örnıst Radırfort’un çekirdek yükünüproton sayısı keşfetmesinden sonra Ernest Rutherford’un öğrencisi olan Henry Moseley, bazı elementlerin yayımladığı X ışınlarının spektrumlarını fotoğraflamış, bu ışınların dalga boyları ile elementlerin atom numaraları arasında bir ilişki bulunduğunu ve elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına değil atom numaralarına bağlı olduğunu deneysel olarak göstermiştir. Bu nedenle günümüzdeki periyodik tablo elementleri, Mendeleyev ve diğerlerininkinden farklı olarak atom ağırlıklarına göre değil, atom numaralarınaproton sayısına göre sıralanmıştır. Glenn T. Seaborg Gilen Siborg 1912-1999 Glenn Seaborg Glen Siborg, periyodik tablodaki en büyük değişikliği yaparak periyodik tabloya günümüzdeki son şeklini vermiştir. Glenn Seaborg, periyodik tablodaki bazı elementlerin diğerlerinden farklı özellik taşıdığını keşfetmiş ve bu elementleri, periyodik tablonun en altına iki satır ekleyerek bu satırlara yerleştirmiştir. Kazanımlar Geçmişten günümüze periyodik sistemin oluşturulma sürecini araştırır ve sunar. Bir önceki yazımız olan 8. Sınıf Fen Bilimleri Basit Makineler Konu Anlatımı Yeni Müfredat başlıklı yazımızda Fen Bilimleri Konu Anlatımı, Basit Makine Örnekleri ve Basit Makineler hakkında bilgiler arama terimlerigeçmişten günümüze periyodik sistemin oluşturulma süreciperiyodik sistemin tarihçesiperiyodik tablonun tarihçesigeçmişten günümüze periyodik sistemperiyodik tablo tarihçesiperiyodik sistem tarihçesiperiyodik cetvelin tarihçesiPERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ 8 SINIFgilen siborggilen siborg hayatiperiyodik tablonun tarihçesi 8 sınıf8 sınıf periyodik tablo tarihçesi İNDİRİLEBİLİR DOSYALAR
8 sınıf fen bilimleri periyodik sistem konu anlatımı pdf
